Mélanges et corps purs

Séparation d’un mélange de solides
vendredi 23 novembre 2007
par  George Siles, Tojo Ranomenjanahary
popularité : 4%

“Rapport de Sciences Naturelles”

Matériel

UstensilesProduitsAutres
Bécher de 100 ml Chlorure de Sodium (NaCl) Plaque chauffante
Cristallisoir Sable de silice (Si02) Papier filtre plissé
Verre de montre L’iode (I2) Cubes de glace
Entonnoir Limaille de fer (Fe) Feuille de papier
Erlenmeyer
Aimant
Pince en bois
Spatule
Bécher de 25 ml

Manipulations

Expérience 1

Introduire dans un cristallisoir sec, 3 spatules du mélange de solides. Ensuite, mettre 1-2 cubes de glace dans d’un verre de montre.
Couvrir dans le croistallisoir. Chauffer prudemment l’installation sur la plaque chauffante, à 150 C°.

On Remarque =>Une fumée violette « et l’iode se condense »

Élément isolé : L’iode (I2)

Nom de la technique : La sublimation.

Changements d’état : Solide -> Gaz -> Solide.

Le Mélange solide initial est hétérogène. Parcequ’on peut voir différents parties du mélange

« Voici le résultat de la condensation de la fumée violette… »


Expérience 2

Transvaser le mélange résiduel du cristallisoir sur une feuille de papier. Placer un aimant sous la feuille. Ensuite, isoler du mélange le constituant qui présente des propriétés magnétiques.

Élément isolé : Fer (Fe)

Nom de la technique : L’aimantation.

Changements d’état : Il y a aucun changement d’état.


Expérience 3

Ajouter environ 20 ml d’eau et agiter dans le bécher contenant le mélange. Munir un entonnoir d’un papier filtre plissé, puis placer l’entonnoir sur enlenmeyer.

Élément isolé : C’est le sable de silice

Nom de la technique : La filtration.

Changement d’état : Il y a aucun changement d’état.


Expérience 4

Verser une petite portion (10ml) de la solution de l’erlenmeyer dans un bécher de 25ml. Ensuite, chauffer prudemment le bécher à 150C°. La solution devient jaune petit à petit l’eau part et le sel reste !

Élément isolé : Sel

Nom de la technique : L’évaporation.

Changement d’état : Liquide —> Solide.


(Voici les quatre solides séparés : iode, limaille de fer, sable et sel)


Questions :

Mélange initial.

1. La Sublimation
— > L’iode

2. L’aimantation
— > Fer

3. La filtration
— > Sable de silice

4. L’évaporation
— > Sel

— >La solution issue de la filtration est un mélange homogène.

Conclusion.

Ces expériences nous aprennent 4 manières différentes pour séparer des solides de :

CHLORURE DE SODIUM

LE SABLE DE SILICE

DIIODE

et DE LIMAILLE DE FER.

On enlève un élément par chaque méthode.

Rapport fait par :

« Tojo Ranomenjanahary

&

George Siles. »


Commentaires  forum ferme

Logo de George Siles
vendredi 23 novembre 2007 à 21h30 - par  George Siles

Bonsoir Monsieur Vuilleumier,

Tout d’abord, je voulais vous remercier pour avoir mis notre rapport en ligne... et à la vue de tout le monde.

Monsieur, je vous souhaite un très bon week-end, à la semaine prochaine...

George.