Effectuer la séparation d’un mélange de solides au moyen de procédés physiques simples.
par George Siles, Tojo Ranomenjanahary
“Rapport de Sciences Naturelles”
Matériel
| Ustensiles | Produits | Autres |
|---|---|---|
| Bécher de 100 ml | Chlorure de Sodium (NaCl) | Plaque chauffante |
| Cristallisoir | Sable de silice (Si02) | Papier filtre plissé |
| Verre de montre | L’iode (I2) | Cubes de glace |
| Entonnoir | Limaille de fer (Fe) | Feuille de papier |
| Erlenmeyer | ||
| Aimant | ||
| Pince en bois | ||
| Spatule | ||
| Bécher de 25 ml |
Manipulations
Expérience 1
Introduire dans un cristallisoir sec, 3 spatules du mélange de solides. Ensuite, mettre 1-2 cubes de glace dans d’un verre de montre.
Couvrir dans le croistallisoir. Chauffer prudemment l’installation sur la plaque chauffante, à 150 C°.
On Remarque =>Une fumée violette « et l’iode se condense »
Élément isolé : L’iode (I2)
Nom de la technique : La sublimation.
Changements d’état : Solide -> Gaz -> Solide.
Le Mélange solide initial est hétérogène. Parcequ’on peut voir différents parties du mélange
« Voici le résultat de la condensation de la fumée violette… »
Expérience 2
Transvaser le mélange résiduel du cristallisoir sur une feuille de papier. Placer un aimant sous la feuille. Ensuite, isoler du mélange le constituant qui présente des propriétés magnétiques.
Élément isolé : Fer (Fe)
Nom de la technique : L’aimantation.
Changements d’état : Il y a aucun changement d’état.
Expérience 3
Ajouter environ 20 ml d’eau et agiter dans le bécher contenant le mélange. Munir un entonnoir d’un papier filtre plissé, puis placer l’entonnoir sur enlenmeyer.
Élément isolé : C’est le sable de silice
Nom de la technique : La filtration.
Changement d’état : Il y a aucun changement d’état.
Expérience 4
Verser une petite portion (10ml) de la solution de l’erlenmeyer dans un bécher de 25ml. Ensuite, chauffer prudemment le bécher à 150C°. La solution devient jaune petit à petit l’eau part et le sel reste !
Élément isolé : Sel
Nom de la technique : L’évaporation.
Changement d’état : Liquide —> Solide.
(Voici les quatre solides séparés : iode, limaille de fer, sable et sel)
Questions :
Mélange initial.
1. La Sublimation
— > L’iode
2. L’aimantation
— > Fer
3. La filtration
— > Sable de silice
4. L’évaporation
— > Sel
— >La solution issue de la filtration est un mélange homogène.
Conclusion.
Ces expériences nous aprennent 4 manières différentes pour séparer des solides de :
CHLORURE DE SODIUM
LE SABLE DE SILICE
DIIODE
et DE LIMAILLE DE FER.
On enlève un élément par chaque méthode.
Rapport fait par :
« Tojo Ranomenjanahary
&
George Siles. »